懒人运动有害健康英语,懒人运动有害健康英语怎么说
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惰性气体为什么不能跟其他物质反应了?
惰性气体共有六种,按照原子量递增的顺序排列,依次是氦、氖、氩、氪、氙、氡。之所以称为惰性气体,是因为受当时科学技术的限制,没有发现这种气体能够与其他物质发生化学反应。在通常情况下,惰性气体仅以单原子的形式存在,不“愿意”参与化合反应,是典型的惰性十足的“懒人”。在英文中惰性气体为“inert gas”或“noble gas”,意为“惰性的”气体、 “高贵的”气体。也显示他们孤傲、高傲、排他的特性。惰性气体又称为稀有气体,是因为“物以稀为贵”,它们在地壳和大气层中含量很少。近年来已制得许多氩、氙、氪、氡稳定性好的化合物。
惰性气体之所以性质非常稳定,主要是它不“愿意”向另一个原子转移电子或与另一个原子共享电子。它们原子中的电子分布得非常匀称,且外层电子达到饱和。另外,由于它们的“个头”小,原子核对外层电子的束缚能力较强,电子也不容易“走失”,别的原子也难以获得它“馈赠”电子。根据能量守恒定律,要想改变它们电子的运动状态,就要输入很大的能量。
根据上述原理,科学家首先对最大“个头”的氡开始突破,因为它最外层的电子离原子核较远,外层电子与原子核之间的吸引力相对来说比较弱,即惰性是最弱的。只要创造出合适的条件,也最容易强迫氡参与化合反应。目前为止,化学家已经成功地使原子比较大的惰性气体氪、氙、氡“交出”电子,使它们与氟和氧原子化合。
氦、氖、氩“个头”较小的惰性气体原子,其最外层电子离原子核比较近,电子被原子核紧紧地抓着,难以与其他原子发生化合反应,惰性十足。尤其是原子最小的惰性气体氦,惰性最强。使氦原子放弃一个电子,或与其他原子共享一个电子几乎不可能的。科学家发现,即使是同类氦原子之间也极不愿意结合,只有温度降到4K时,才能变成液态。迄今为止,还没有发现能够俘获氦原子电子的原子。
1962年,尼尔•巴特利特发现了首个稀有气体化合物六氟合铂酸氙。1962年发现了氡的化合物二氟化氡。1963年初,关于氪和氡的一些化合物也陆续被合成出来了。1963年,发现氪的化合物二氟化氪。2000年,芬兰赫尔辛基大学的科学家们首次在40K的温度下合成了惰性气体氩的稳定化合物(氟氩化氢:HArF)。至今,人们已经合成出了数以百计的稀有气体化合物,但都仅限于原子序数较大的氩、氪、氙、氡,而原子序数较小的氦、氖,仍未制得它们的化合物。
惰性气体元素也不是绝对不能和别的物质反应。一些较重的惰性气体元素例如氙就能和氟反应,生成二氟化氙等化合物。这可能是对于多层电子的氙元素周期表来说,对外层电子的束缚力就没有那么大了,容易被夺去电子而产生化学键作用。
惰性元素为什么不容易和别的元素反应呢?这就需要从化学键的理论说起。通俗的说原子或者分子最稳定的状态就是正负电平衡的状态。一个原子本来自己就可以是正负电平衡的状态,按理说不用和别的元素发生作用。但是自然界的元素除了电平衡以外,原子核对电子的作用还要遵循一些其它规则,电子围绕原子核旋转分布在不同的能级,内层能级相对稳定,外层能级需要满足一定的数量的电子才能趋于稳定。因此有的元素有得到电子的趋势,有的则有失掉电子才能稳定的趋势。这两类物质一见面,就互相开始交换需求,电性的不平衡使得两个原子结合到了一起。而惰性元素,它们外层电子数量是能够自我满足的,所以一般不会失去或者抢夺别的元素的电子,所以化学性质不活泼。但是遇到条件合适也会失去电子呈现电性,和别的元素结合。
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